高中化学竞赛模拟试卷2

《高中化学竞赛初试模拟试卷2》会员分享，可在线阅读。 更多《高中化学竞赛初试模拟试卷2（7页典藏版）》，请在人人文库在线搜索。

1. 2008年高中化学竞赛模拟试卷（二）1号（5分） 15KClO36P3P2O55KCl（1.5分）2强氧化剂与还原剂反应剧烈，有剧烈噪音（1分）； 所得产物P2O5、KCl为白色固体，产生白烟（1分）。 3 不能（0.5 分） 白磷容易自燃而引起爆炸。 问题（5分） 据报道，多哈亚运会发令枪使用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，打中会发生化学反应。 1.写出反应方程式； 2、为什么这个反应可以用在发令枪上； 3、“火药”中的红磷可以用白磷代替吗？ 为什么。 问题一（9分） 1、实验方法、观察方法、比较方法（2分） 2、夏季由于溶剂蒸发，会析出大量氯化钠和部分碳酸钠（析出的钠氯化物明显多于碳酸钠）冬季利用降温热饱和溶液的原理，

2、碳酸钠的溶解度受温度影响很大，而氯化钠受温度影响不大，析出的物质大部分是碳酸钠。 （各1.5分） 3干冰易升华，在密封瓶中体积膨胀，放入冰箱会爆炸。 (2分) 4HC(OC2H5)3 (2分) 557.6% (2分) 问题 (11分) 1 金属钠不仅与氧气、水等无机物反应，也与酒精、醋酸等有机物反应酸。 有必要研究金属钠与醇反应的性质及其与水反应的异同。 本研究方法使用了哪 3 种科学方法。 2 在我国青海湖一带，有“夏晒盐，冬捕碱”的说法。 请用科学原理解释。 3 中秋节期间，冰皮月饼很受欢迎。 为了防止冰淇淋融化，在搬运过程中使用了干冰作为制冷剂。 某市民将干冰放入密封塑料瓶中，回家后放入冰箱冷藏。请给这位市民的做法打4分含氧酸

3.所谓原酸，一般不稳定，容易脱水； 它与相应的含氧酸的区别在于H和O原子的数量。 例如：硅酸的化学式为H2SiO3，原硅酸的化学式为H4SiO4； 据此，可以推导出原甲酸乙酯的简化结构式。 5 在工业上，以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4·5H2O晶体。 确保在制备过程中既不额外加水也不过量水分。 确定所用硫酸溶液中溶质的质量分数。 问题1（7分） 1SO2Cl24NH3SO2(NH2)22NH4Cl（1.5分） 3SO2(NH2)23NH4(SO2N)33（1.5分） (SO2N)333Ag3HCl3AgClH3(SO2N)3（1分） (SO2N)333Ag3CH3I3AgISO2N(CH3)3( 1点）2

4、C：D：（各1分） 问题（7分） 一些含有硫环和氮环的游离酸可通过下列一系列反应制得： 氨解得到氯磺酰基； B可由A加热得到，B是磺胺离子物质； B在盐酸溶液中与一些重金属盐类，如银盐反应，得到含硫氮环的游离酸（代号C）； 用CH3I代替上述反应中的HCl，即可得到含硫环和氮环的有机衍生物（代号D）。 1 请完成化学反应方程式； 2并写出C和D的化学结构式。 问题1（7分） 1（4分）环2中的N原子和C原子分别为sp2杂化，连接在末端的C和N原子分别为sp2杂化。 键的类型包括原子之间的键和一键、一键（或一键和二键）（3分） 问题（7分） 叠氮化铯与液态SO2中的氰化物气体反应，定量生成铯的离子化合物。 其阴离子中的氮含量为74.4

5. 7%。 1 试画出离子化合物中阴离子的结构式； 2 解释每个原子的杂化类型和化学键类型。 问题1（14分）1H2TiO3SrCl22KOHSrTiO32H2O2KCl（2分）2（1）（2分）（2）1/4（1分）（3）容纳Ti4的八面体空隙在晶胞的中心，由6个最邻近的O2氧阴离子构成。 其他八面体的中心均位于晶胞边缘的中心。 虽然最近邻粒子数也是6个，但其中只有4个是O2，另外两个是Sr2。 两个正离子 Sr2 和 Ti4 彼此靠近，从静电的角度来看这是不利的。 (2分) (4) Sr2的半径为(390.5×140×2)/2136pm； Ti4的半径为(390.5140×2)/255pm（各1点）

6、Sr2的半径与O2相近，而Ti4的半径小很多，适合填充八面体空隙（1.5分）4M/NAa35.12g/cm3（1分）Vd3/65.57×1018cm3（ 0.5分）mV2.85×1017g（1分）N5×V/a34.68×105（1分）问题（14分） 钛酸锶是电子工业的重要原料。 与BaTO3相比，它具有低电损耗和高色散频率。 它在温度、机械应变和直流偏置场方面具有出色的稳定性。 因此可用于制备自调节发热元件、消磁元件、陶瓷电容器、陶瓷敏感元件等。制备高纯、超细、均匀SrTiO3的方法研究越来越受到重视.我国研究人员以偏钛酸为原料，采用常压水热法合成了纳米钛酸锶。

7、直径分布比较均匀，平均为22nm。 已知SrTiO3立方晶胞参数a390.5pm。 1. 写出水热法合成纳米钛酸锶的反应方程式； 它们形成两种八面体空隙BTC方法化学，一种由O2组成，另一种由Sr2和O2共同组成BTC方法化学，而Ti4只填充在由O2组成的八面体空隙中。 (1) 画出 SrTiO3 的晶胞（Ti4 小球，O2 大球，Sr2 大球） (2) 容纳 Ti4 的空隙占据所有八面体空隙的多少？ (3) 解释为什么Ti4倾向于占据这种类型的八面体空隙而不是其他类型的八面体空隙？ (4) 通过计算say

8、Ming和O2之所以是立方密排的原因是Sr2而不是Ti4（已知O2的半径为140pm） 3、计算22nm（直径）粒子的质量，估算组成原子数。 问题1（8分） 1Fe4N2O4NOFe(NO3)43NO（2分） 2（3分） 3（3分） 问题（8分）阿波罗飞船在执行太空任务时，火箭中的液态N2O4储存在铁-在容器中，腐蚀产物含有Fe(NO3)3 N2O4，实际上是NOFe(NO3)4，根据X射线晶体结构，实际上是N4O6Fe(NO3)42。 请回答： 1.写出合成NOFe(NO3)4的反应方程式； 2、如果N4O62是平面离子，则有3个双对称轴（与旋转120°重合），但没有对称平面。试作图

9.画出其可能的离子结构示意图。 3 若 N4O62 为非平面离子，则不存在 3 重和 2 重对称轴，但存在对称面。 画出其可能的离子结构示意图。 问题一（10分）1CH23，设Y的最简式为C4H6（1分）设Z的组成为X（C4H6）n，X的原子量为54.1n×21.36/78.64.7n（1分） ) n4 , 有合理的金属X: Ni (1 point) 3d84s2 (1 point) 2Y是非平面环, 化学式应该是C8H12 (1 point) 简化结构: (1 point) cis 1,4环辛二烯 (1 分) 3Ni(C8H12)2 (1 分); （1 分）； (1分) 问题 (10分) 某种金属元素X可以与烃Y形成一种新型的单核配合物Z。Y是一个非平面环，核磁共振显示只有2种氢原子

10、配合物Z中碳元素的质量分数为69.87，氢元素的质量分数为8.77%。 1.通过计算确定X的元素符号和外层电子排布； 2、写出Y的简化结构式并命名； 3、试写Z的化学式和可能的三维结构。第一题（7分）12CCl42H2e2Hg (l) 2CHCl3Hg2Cl2 (s) 2CHCl36H6e6Hg (l) 2CH43Hg2Cl2 (s) (各1.5分) 2CCl4: 2.48% CHCl3：2.44%（各2分）题（7分）利用库仑电位控制CCl4和CHCl3的含量用分析法测定。 在 1.0V (vsSCE) 的电位下，四氯化碳在汞阴极上的甲醇溶液中被还原为氯仿； 在1.80V，氯仿被还原成甲烷。现0.750g含有CCl4、CHCl3和惰性杂质

11. 将样品溶解在甲醇中并在 1.0V 下电解直至电流接近零。 库仑表测得的电量为11.63C。 然后在1.80V继续电解，完成电解所需电量为44.24C。 1 写下在汞阴极上发生两次的电极反应（溶液中有自由移动的 H） 2 试计算样品中 CCl4 和 CHCl3 的质量分数。问题 1（10 分） 1A: B: C: （各1.5分） D：（2分） E：（1.5分） 两者比较说明方法是好的，因为A没有形成六元环，然后与CH2形成桥环，虽然有环张力，但由于H在分子中位置较近，分子中形成桥环的概率高，转化率高。 在该途径的情况下，当E由链状分子A直接合成时，由于单键可以旋转，H在分子中的位置关系不确定，成环概率小，多- A分子通过CH2成链较小，转移

12、转化率低，是一种接入方式。 (2分) 问题 (10分) 有机酸D可以通过以下合成路线合成： (路径) 有人提出D可以不经过B和C直接按以下步骤合成： (路径) 重0215g取D溶于水，0.1mol/L NaOH中和，加25mL时反应完全，D含有2个甲基和1个季碳原子。 1 写出 AE 的简化结构。 2 与上述方法相比，哪种方法更好，为什么？ 问题1（10分） 1Cl3COOCCl3（2分） 2BTC在常温下是一种极其稳定的固体物质，易于储存和运输，使用安全，无污染（1.5分） 3A：ClCOOCH2（1.5分） B：Me3CNHNHCOOCH2 (1 分) C : CON(CMe3)NHCOOCH2 (1.5 分) D: CON(CMe3)NH2 (1.5 分)

13. E：HCOOCH2（1分） 问题（10分）BTC是一种稳定的白色晶体，熔点7882，沸点203206。1mol的BTC在一定条件下可以分解生成3mol的光气，所以它是又称“三光气”。 工业上，BTC可通过碳酸二甲酯的氯化反应制备。 BTC的反应活性与光气相似，可与醇类、醛类、胺类、酰胺类、羧酸类、酚类、羟胺类等多种化合物发生反应，因此低毒的BTC可完全替代剧毒（禁用） ) 在化学反应中与光气合成有关的化学产品。 1、BTC分子中所有的氯原子都是等价的。 试着写出一个简化的结构式。 2 除了毒性，BTC 与光气相比还有哪些优势？ 3 某科研人员以光气、苯甲酰氯和盐酸叔丁基肼为主要原料，设计合成了N1叔丁基苯甲酰肼（D）：BTCABCD（品）E（酯）

14.AE中各物质的简化结构式。 问题1（11分）15Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O（1分）6.43gn（Fe2）10×5×0.04×0.020.04mol X（1分）2Fe33I2Fe2I3 I22S2O32S4O622I（各0.5分）6.43gn（Fe3）10×in X 1×0.1 ×0.020.02moln(Fe2)n(Fe3)21 (1分) 2 若X的式量为6.43/0.02321.5，减去3Fe后，剩余154个，共7个阴离子，即使全部是OH 小于154，所以还有其他阴离子，只能是SO42。 减去96后还有58（5价），不难求出2个OH和1.5个O2。 X is Fe6(SO4)2(OH)4O3 ( 5 分) 312Fe2O24SO4216OH2Fe6(SO4)2(OH)4O34H2O (1 分) 问题(11 分) 化合物X是在制备Fe(OH)过程中出现的绿色物质2 (FeSO4NaOH)。 取6.43g X，溶于酸，配成200mL溶液：取出20.00mL，用0.0400mol/L KMnO4溶液滴定，消耗20.00mL； 取出20.00mL，加入KI溶液，再用0.100mol/L Na2S2O3溶液滴定，定容20.00mL。 1、计算不同价态的Fe在X中的比例关系，写出相应的反应方程式； 2.通过计算和讨论确定物质的化学式。 3.写出制备X的总反应离子方程式。参考答案